Kükürt

Kükürt, limon sarısında ametal, yalın katı cisimdir (simgesi S olan kimyasal bir elementtir). Kükürt doğada yaygın olarak bulunan bir elementtir (yer kürenin % 0,06'sını oluşturur). Özellikle en önemli kükürt yataklarının yer aldığı Sicilya, Louisiana ve Japonya'da eski volkanların yakınında, alçı taşı ya da kireç taşı katmanları arasında doğal halde bulunur. Çoğunlukla metallerle birleşmiş olarak görülür. Demir, bakır, kurşun, ve çinko sülfürler, bu metallerin en önemli cevridir. Kalsiyum sülfatı ya da başka deyişle alçıtaşını saymak gerekir.

Doğada çeşitli bileşikler halinde bulunan kükürt dahilen hafif laksatif olarak kullanılır. Dıştan sürüldüğü zaman (losyonlar, merhemler) asalakları öldürücü seboreyi giderici ve keratin eritici nitelikler gösterir. Pek çok maddelerin moleküllerinde bir ya da birçok kükürt atomu bulunur. Kükürdün varlığı bu maddelere sülfamit örneğinde olduğu gibi bakteri öldürücü özellikler kazandırır.

Kükürt gidermek bir maddeyi bileşiminde bulunan kükürtten ya da bir sülfürden arındırmak (dökme demirde bulunan kükürt kireç ferromanganez ya da sodyum karbonat katılarak giderilir). Kükürt sütü bir asidin hiposültid üzerine etkimesi sonunda oluşan kolodal kükürt asıltısıdır. Çubuk kükürt, silindir biçiminde dökülmüş kükürttür.

Hidrojenle kükürt giderme bir benzinin bir mazotun kükürdünü bir katalizör eşliğinde gidermek için hidrojen kullanan arıtma yöntemidir. Kükürt taşı aşırı derecede kükürtlenmiş şaraplarda duyulan hoşa gitmeyen taddır.

Kükürt, antikçağda bilinen dokuz yalın cisimden biriydi. Kükürdün kimyasal bir element olduğu 1777'de Lavoisier'dan ortaya attı. 1810'a doğru Gay Lussac ile Thenard tarafından deneysel olarak doğrulandı. Kükürt tatsız, kokusuz bir katıdır, ısı ve elektriği iyi iletmez. Sıcak suya bir parça kükürt atıldığında hafif çatırtılar çıkar ısıtıldığında 113° dereceye doğru eriyerek açık sarı bir sıvı verir, bu sıvı daha yüksek sıcaklıkta ağdalı bir kıvama erişerek esmerleşir. 220° dereceye doğru kararır ve akışkanlığını yitirir. Daha sonra akışkanlığını yeniden kazanmasına karşın rengini korur ve 446,6° derecede kaynar buharının yoğunluğu sıcaklığa göre değişir. Kükürt molekülündeki atom sayısının değiştiğini de gösterir. Suda çözünmemesine karşın benzende hafifçe çözünür ama en önemli çözücüsü karbon sülfürdür.

Kükürt kimyasal olarak oksijenle birçok benzerlik gösterir ve bileşmelerde oksijenin yerine geçer. Ama daha az elektronegatifdir; Metaller, oksijenle olduğu gibi kükürt buharında yanarak sülfürleri meydana getirir. Nitekim demir talaşı ve kükürt çiçeği hafifçe ısıtıldığında akkor hale gelerek yapay demir sülfürüne dönüşür. Kükürt oksijen ve halojenlere karşı elektropozitiftir.

İzotop	Yarılanma süresi	Çürüme enerjisi (MeV)	Spin / Eşlem	Çürüme modları (%)	Doğal bolluk (%)
²⁶S	10 ms		0+	2p (% 100)
²⁷S	21 ms	18,26 (K/β⁺)	5/2+	K/β⁺ (%98), K2p (%2), Kp = ?
²⁸S	125 ms	11,23 (K/β⁺), 9,17 (Kp)	0+	K/β(%79), Kp(%21)
²⁹S	187 ms	13,79	5/2+	K/β⁺ (%53), Kp (%47)
³⁰S	1,178 s	6,138	0+	K/β⁺ (%100)
³¹S	2,572 s	5,396	1/2+	K/β⁺ (%100)
³²S	kararlı		0+		95,02
³³S	kararlı		3/2+		0,75
³⁴S	kararlı		0+		4,21
³⁵S	87,32 gün	0,167	3/2+	β⁻ (%100)
³⁶S	kararlı		0+		0,02
³⁷S	5,05 dk.	4,865	7/2−	β⁻ (%100)
³⁸S	170,3 dk.	2,937	0+	β⁻ (%100)
³⁹S	11,5 s	6,64	(3/2,5/2,7/2) -	β⁻ (%100)
⁴⁰S	8,8 s	4,71	0+	β⁻ (%100)
⁴¹S	1,99 s		7/2−	β⁻(> %99,9), β⁻ (< %0,1)
⁴²S	0,56 s	7,7 (β⁻), 2,0 (β⁻n)	0+	β⁻ (%96), β⁻ (%4)
⁴³S	220 ms	11,5 (β⁻), 4,4 (β⁻n)		β⁻(%60), β⁻(%40)
⁴⁴S	123 ms	9,1 (β⁻), 5,1 (β⁻n)	0+	β⁻ (%82), β⁻ (%18)
⁴⁵S	82 ms	14,1 (β⁻), 7,1 (β⁻n)		β⁻ (%46), β⁻ (%54)
⁴⁶S	50 ms		0+	β⁻ (%100)
⁴⁸S	<200 ns		0+	β⁻ (%100)
⁴⁹S	<200 ns			n (%100)

KÜKÜRT 16 S

Kükürt

Kükürt ve insan vücudu

Kükürt yatakları

Kükürt izotopları

Gezinti menüsü

Ara